Einführung 15

Über dieses Buch 16

Icons, die in diesem Buch verwendet werden 16

Teil I: Grundlegende Konzepte der Chemie 17

Kapitel 1 Was ist Chemie und warum sollte man darüber etwas wissen? 19

Was ist genau Chemie? 19

Zweige der Chemie 20

Makroskopische und mikroskopische Perspektive 21

Kapitel 2 Materie und Energie 23

Zustände der Materie: makroskopische und mikroskopische Sicht 24

Festkörper 24

Flüssigkeiten 25

Gase 25

Eis in Alaska, Wasser in Texas: Materie wechselt den Zustand 25

Ich löse mich auf! Oh, was für eine Welt! 25

Die Siedetemperatur 26

Gefrierpunkt: das Wunder des Eiswürfels 27

Sublimieren Sie das! 27

Reine Substanzen und Mischungen 28

Reine Substanzen 28

Elementar, lieber Leser 29

Das Verbinden des Problems 29

Nun kommen die Mischungen hinzu 29

Sie haben ja nette Eigenschaften bekommen 30

Energie (Ach, hätte ich doch mehr davon!) 30

Kinetische Energie ist Bewegung 31

Potenzielle Energie sitzen Sie gut? 31

Temperatur und Temperaturskalen 32

Fühlen Sie die Wärme 32

Kapitel 3 Kleiner als ein Atom? Die Struktur des Atoms 35

Subatomare Teilchen: So, das ist also ein Atom 35

Der Kern: Mittelpunkt 37

Wo sind nun diese Elektronen? 39

Das bohrsche Modell überhaupt nicht langweilig 39

Quantenmechanisches Modell 41

Elektronenkonfigurationen (das Bett der Elektronen) 41

Elektronenkonfigurationen: leicht und platzsparend 42

Valenzelektronen: ein Leben auf dem Grat 42

Isotope und Ionen: Dies sind einige meiner Lieblingsthemen 43

Das Isolieren eines Isotops 43

Ein Blick auf die Ionen 44

Kapitel 4 Das Periodensystem 47

Das Wiederholen von Mustern der Periodizität 47

Wie die Elemente im Periodensystem angeordnet sind 48

Metalle, Nichtmetalle und Halbmetalle im PSE 49

Familien und Perioden 50

Teil II: Drum prüfe, wie sich Atome verbinden 53

Kapitel 5 Gegensätze ziehen sich an: Ionenbindungen 55

Die Magie der Ionenbindung: Natrium + Chlor = Tafelsalz 56

Die Bestandteile des Salzes 56

Die Reaktion 56

Am Ende kommt die Bindung 58

Positiv und negativ geladen: Kationen und Anionen 59

Polyatomare Ionen 61

Ionenbindungen 62

Formeln aufstellen nach der Kreuzregel 63

Das Benennen von Ionenverbindungen 64

Elektrolyte und Nichtelektrolyte 66

Kapitel 6 Kovalente Bindung: brüderlich teilen 67

Grundlagen der kovalenten Bindung 67

Ein Wasserstoffbeispiel 68

Vergleich der kovalenten Bindung mit anderen Bindungsarten 70

Zum Verständnis der Vielfachbindung 70

Das Benennen von binären kovalenten Verbindungen 71

So viele Formeln, so wenig Zeit 72

Empirische Formel: nur Elemente 72

Molekulare oder wirkliche Formel: das »Innere« der Zahlen 73

Strukturierte Formeln: Fügen Sie das Bindungsmuster hinzu 74

Einige Atome sind attraktiver als andere 78

Das Anziehen von Elektronen: Elektronegativitäten 78

Polarkovalente Bindung 81

Wasser: ein wirklich fremdartiges Molekül 82

Wie sieht Wasser wirklich aus? 86

Kapitel 7 Chemisches Kochen: chemische Reaktionen 89

Was Sie haben und was Sie kriegen: Ausgangsstoffe und Produkte 90

Wie treten Reaktionen auf? Die Kollisionstheorie 91

Ein exothermes Beispiel 92

Ein endothermes Beispiel 93

Was für eine Reaktion bin ich? 94

Fällungsreaktionen 94