Über den Autor 7

Einführung 15

Törichte Annahmen über den Leser 15

Wie Sie dieses Buch einsetzen 16

Symbole in diesem Buch 17

Wie es weitergeht 18

Teil I: Grundlagen und Standards 19

Kapitel 1 Analytik und was dahintersteckt 21

Methodik der Analytik 23

Woher erhalten wir überhaupt analytische Informationen? 25

Wofür lässt sich die Analytik nutzen? 27

Prinzipien in der Analytik 28

Methoden in der Analytik 29

Unerlässliche Vorkenntnisse 32

Reinstoffe, Gemische & Co 33

Ausgewählte Trennverfahren (zur Probenvorbereitung) 34

Man muss ja nicht gleich alles nehmen! Aliquotieren 36

Arbeitsbereich, Probenbereich, Gehaltsbereich 39

Kapitel 2 Grundlagen, Werkzeuge und Prinzipien 41

Präzision & Co 41

Damit müssen Sie rechnen 45

Die wissenschaftliche Notation 45

Der Dreisatz 46

Potenzen 48

Logarithmen 49

Nicht erschrecken: die pq-Formel 52

Signifikant muss es schon sein 52

Signifikante Ziffern und Einheiten 54

Exakte Zahlen 54

»Signifikante Ziffern« »Stellen hinter dem Komma«! 56

Ein Hauch von Statistik 59

Mittelwert (x) 59

Standardabweichung (s) 60

Variationskoeffizient (VK) 62

Kapitel 3 Standards 67

Das ist der Standard: Grundgrößen 67

Von den Grundgrößen leiten sich alle Größen ab 69

Was ist denn schon »normal«? 70

Vorsilben für die Größenordnung 71

SI-Präfixe 71

Gehaltsangaben Konzentration & Co im Labor-Alltag 73

Die Formelschreibweise 75

Konzentrationsangaben 78

Anteilsangaben 79

Verhältnisangaben 81

Molalität und spezifische Partialstoffmenge 81

Noch einmal: P, A, G 82

Teil II: Klassische nasschemische Verfahren 85

Kapitel 4 Die Masse macht's Gravimetrie 87

Die Fällung 87

Die Fällungsform 88

Die Wägeform 88

Der gravimetrische Faktor 89

fg je kleiner, desto besser 91

Der Fällungsgrad () 93

Das Löslichkeitsprodukt (KL) 94

Die Löslichkeit (L) 99

Gravimetrie zur praktischen Durchführung 102

Zeit ist Geld Beschleunigung des Filtrationsprozesses 104

Kapitel 5 Volumetrie zunächst einmal ganz allgemein 107

Einige Fachtermini, die Sie kennen sollten 108

Voraussetzungen für volumetrisch nutzbare Reaktionen 109

Verschiedene Arten der Titration 110

Endpunkts-Indikation 113

Endpunktbestimmung chemisch (und damit visuell) 115

Endpunktbestimmung physikalisch (und damit instrumentell) 115

Maßanalyse erfordert Genauigkeit 116

Titerbestimmung 116

Die Äquivalentkonzentration (ceq) 121

Kapitel 6 Gar nicht ätzend: Säure/Base-Titrationen 125

pH-Wert 127

Säure- und Basestärken 128

Titrationskurven 132

Starke Säure gegen starke Base (oder umgekehrt) 133

Was ist mit schwachen Säuren oder schwachen Basen? 133

Bestimmung des pH-Wertes einer wässrigen Lösung 135

Kapitel 7 Lassen wir doch die Schwerkraft für uns arbeiten! Fällungsreaktionen 141

Fällungs-Titrationen 141

Argentometrie Vielfalt bei Fällungs-Titrationen 142

Bestimmung des Äquivalenzpunktes 145

Ein Schlusswort zu diesem Kapitel 157

Kapitel 8 So komplex ist das gar nicht! Komplexometrie 159

Zur Erinnerung: Komplex-Nomenklatur 161

Chelat-Komplexe 163

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